Cele 15 proprietăți fizice și chimice ale apei
Apa este, fără îndoială, unul dintre cele mai importante elemente pentru noi, până la punctul că orice formă de viață cunoscută până acum nu ar fi fost posibilă fără existența ei. Este parte a fiecăruia dintre celulele corpului nostru și trebuie să bem frecvent pentru a supraviețui.
Importanța apei este capital, dar, dincolo de aceasta, adevărul este că acest element are proprietăți diferite de interes la nivel științific. De aceea, în acest articol vom vedea o scurtă expoziție de unele dintre principalele proprietăți fizice și chimice ale apei .
- Articol relevant: "Diferențele dintre compușii organici și anorganici"
Proprietățile fizice și chimice ale apei
Acestea sunt unele dintre proprietățile acestui element, unele dintre ele foarte cunoscute de majoritatea oamenilor și altele mai tehnice și mai puțin luate în considerare.
1. Este incolor
Deși, atunci când vedem marea sau un râu, se pare că apa poate avea o culoare albăstrui verzui sau uneori maronie, datorită modului în care reflectă lumina și la care Absoarbe cu ușurință lungimi de undă scurte (cu care este mai ușor pentru ochii noștri să apară în tonuri albastre). Cu toate acestea, nu putem percepe nici o culoare în ea (cu excepția cazului în care este amestecat cu o altă substanță), fiind transparent pentru ochii noștri.
2. Nu are gust sau miros
Apa este o substanță care, spre deosebire de altele, nu are un gust sau miros specific de la sine. În cazul în care apa știe ceva, este pentru că a fost falsificată într-un fel (de exemplu prin adăugarea aromelor) sau pentru că a atras particule de alte elemente (de exemplu, fructe sau alte alimente, minerale, var, plastic sau contaminanți) atunci când ajunge la noi.
3. Se găsește în natură în toate cele trei state
Există multe substanțe care sunt complicate de a găsi în natură dincolo de o anumită stare de materie. Cu toate acestea, în cazul apei, putem observa ușor în oricare dintre stări: apa lichidă a mărilor, râurilor și ploii, sub formă gazoasă, poate fi observată ca vapori de apă și în formă solidă pot fi găsiți ca gheață și zăpadă.
4. Are o temperatură de transformare fixă
Deși apa poate fi amestecată cu alte substanțe, adevărul este că La nivel fizic, putem contempla modul în care acest element se evaporă sau îngheață întotdeauna la aceeași temperatură , cu un punct de îngheț la 0 ° C și fierbere la 100 ° C.
5. Compus și nu element
Deși din timpuri străvechi apa a fost considerată drept unul dintre elementele de bază, adevărul este că, așa cum indică formula sa chimică, H2O, nu avem de-a face cu un element în sine, ci cu un compus în care fiecare moleculă este formată de doi atomi de hidrogen atașați la un atom de oxigen.
6. Este un solvent
Poate că cuvântul solvent este de obicei folosit la nivel popular pentru alte tipuri de substanțe, dar adevărul este că, la un nivel chimic, apa acționează ca atare. Și asta este multe substanțe se dizolvă în contact cu H2O , fiind apa capabilă să-și schimbe structura și proprietățile.
De fapt, este un solvent aproape universal al substanțelor polar (adică al acelor substanțe ale căror molecule au un pol pozitiv la un capăt și altul negativ la celălalt), cum ar fi alcoolul sau sărurile. În afara reacțiilor de laborator chimice, această proprietate este esențială pentru a explica, de exemplu, funcționarea celulelor vii din corpul nostru.
- Poate că te interesează: "Cele 5 tipuri de legături chimice: așa se compune materia"
7. Are o sarcină electrică neutră
Atomii unei molecule de apă au o încărcătură electrică neutră, deși acest lucru nu înseamnă că componentele sale nu au nicio sarcină, dar că de obicei sunt echilibrate. În general, fiecare moleculă constă din zece protoni și electroni, în care electronii sunt concentrați în apropierea oxigenului. astfel, în jurul oxigenului încărcarea electrică tinde să fie oarecum mai negativă , în timp ce apropierea hidrogenului este mai pozitivă.
8. Densitate stabilă
În același mod în care punctele de congelare și de fierbere sunt de obicei fixate, apa este caracterizată și prin menținerea unei densități foarte stabile, indiferent de situația sa de mediu. Apa pură fără nicio altă componentă (de exemplu, distilată) are o densitate de 1 kg / l.
Totuși, în mod normal când este într-o stare lichidă la o temperatură de aproximativ 20 ° C, are o densitate de 0,997-0,998 kg / l . În cazul gheții, densitatea sa este, de obicei, de 0,917 kg / l.
9. Dificil de compresat
Comprimarea unui anumit volum de apă este foarte complexă (deși nu este imposibilă), dat fiind faptul că această substanță are un nivel ridicat de coeziune (ceea ce înseamnă că moleculele sale au o capacitate ridicată de a rămâne împreună datorită legăturii puternice pe care o fac).
10. Adere
Apa se umezește. Această expresie, deși poate părea evidentă și chiar ridicolă, se referă la o altă caracteristică fizică a elementului lichid: Abilitatea de a adera la alte suprafețe și materiale .
11. Conductivitate electrică scăzută
Probabil am auzit despre cineva care a murit electrocutat sau a suferit un accident de casă atunci când apa intră în contact cu un element electric. După cum știți majoritatea, aceste tipuri de accidente sunt foarte reale și periculoase.
Cu toate acestea, trebuie avut în vedere faptul că persoana responsabilă nu este cu adevărat apă, ci diferite săruri și alte componente pe care le purtați cu el . De fapt, apa distilată sau pură nu este conductivă electrică, ci izolantă, deoarece nu are electroni liberi care să o conducă.
Este important de reținut că vorbim de apă distilată în care nu există decât molecule de apă: apa pe care o bem, cu care se face duș și baie și apa găsită în râuri și mări conduce electricitate de când Conține o cantitate mare de minerale și alte componente cu potențial conductiv.
12. Ph relativ neutru
O altă caracteristică a apei este aceea că, în general, și în medie are de obicei un pH neutru sau aproape neutru, pH-ul său oscilând între 6,5 și 8,5 (un pH total neutru ar fi 7). Aceasta implică de obicei apă poate fi ușor acid sau ușor de bază , dar dacă gradul lor de aciditate nu este manipulat sau amestecat cu alte substanțe, moleculele de apă pură sunt de obicei practic neutre.
13. Participă la mai multe reacții chimice
Un alt aspect care ia în considerare apa este nivelul său ridicat de interacțiune cu alte elemente, astfel încât produce reacții chimice diferite și face parte din diferite procese sau substanțe.
De exemplu, după cum am văzut, este capabil să dizolve substanțe poliare, precum și să reacționeze cu oxizi de bază și acidi pentru a forma compuși cum ar fi hidroxid de calciu sau acid sulfuric. de asemenea pot genera reacții diferite pe diferite tipuri de metale , și participă la procese precum oxidarea sau crearea de hidrați.
14. Tensiune superficială mare
Această proprietate se referă la forța necesară pentru depășirea forței de atracție dintre moleculele de apă la nivelul suprafeței .
Valoarea sa mare (în cazul apei are o valoare de 72,8 dynes / cm) îl face, în general, atunci când ne confruntăm cu o suprafață de apă caldă acest magazin să rămână stabil, ceea ce face dificilă ruperea formei dacă nu este aplicată o forță considerabilă. Acesta este motivul pentru care frunzele sau alte obiecte tind să plutească deasupra fără a genera alterarea excesivă a formei suprafeței.
15. Reglează temperatura
O altă proprietate interesantă și bine-cunoscută a apei este capacitatea sa de a regla temperatura. Și este că apa este capabilă să rețină căldura, ceea ce o face să se răcească mai încet decât alte substanțe. De asemenea, durează mai mult pentru a se încălzi. Un exemplu îl vedem în efectul pe care marea îl are asupra temperaturii pe coastă, de obicei mai moderată decât în interior.
Referințe bibliografice:
- Marín Galvín, R. (2010). Caracteristicile fizice, chimice și biologice ale apelor. Școala de organizare industrială. [Online]. Disponibil la adresa: //www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
- Marín Galvín, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Fiziochemie a apei Editorial Díaz de Santos.
- Félez Santafé, M. (2009). Starea actuală a stării de tratament biologic. Explicarea metodelor și a fundațiilor acestora. Escola d'Enginyeria de Barcelona - E.T. Industrial, specializarea chimie industrială. Universitatea Politehnică din Catalonia [Online]. Disponibil la: //hdl.handle.net/2099.1/6263.
